-
5 PHƯƠNG PHÁP CẦN NẮM TRƯỚC KHI HỌC 5
-
Phương pháp bảo toàn nguyên tốBài1.1
-
Phương pháp bảo toàn electronBài1.2
-
Phương pháp qui đổiBài1.3
-
Phương pháp bảo toàn khối lượngBài1.4
-
Phương pháp bảo toàn điện tíchBài1.5
-
-
98 CHỦ ĐỀ 84
-
CHỦ ĐỀ 1 : Kim loại + HCl = Muối clorua + H2Bài2.106 min
-
CHỦ ĐỀ 2 : Kim loại + H2SO4 loãng = Muối sunfat + H2Bài2.204 min
-
CHỦ ĐỀ 3 : Kim loại + hỗn hợp HCl và H2SO4 loãng = Muối + H2Bài2.311 min
-
CHỦ ĐỀ 4 : Oxit kim loại + HCl = Muối clorua + H2OBài2.405 min
-
CHỦ ĐỀ 5 : Oxit kim loại + H2SO4 = Muối sunfat + H2OBài2.505 min
-
CHỦ ĐỀ 6 : Oxit kim loại + hỗn hợp HCl và H2SO4 loãng = Muối + H2OBài2.606 min
-
CHỦ ĐỀ 7 : Kim loại + O2 => Oxit kim loại + HCl = Muối clorua + H2OBài2.704 min
-
CHỦ ĐỀ 8 : Kim loại + O2 => Oxit kim loại + H2SO4 loãng = Muối sunfat + H2OBài2.806 min
-
CHỦ ĐỀ 9 : Kim loại + O2 => Oxit kim loại + hỗn hợp HCl và H2SO4 loãng = Muối + H2OBài2.910 min
-
CHỦ ĐỀ 10 : Muối cacbonat + HCl/H2SO4 = Muối clorua/sunfat + CO2 + H2OBài2.1008 min
-
CHỦ ĐỀ 11 : Muối hidro cacbonat +HCl/H2SO4 = Muối clorua/sunfat + CO2 + H2OBài2.1107 min
-
CHỦ ĐỀ 12 : Muối sunfit + HCl/H2SO4 = Muối clorua/sunfat + SO2 + H2OBài2.1205 min
-
CHỦ ĐỀ 13 : Muối hidro sunfit + HCl/H2SO4 = Muối clorua/sunfat + SO2 + H2OBài2.1305 min
-
CHỦ ĐỀ 14 : CO2/SO2 + dung dịch NaOH/KOH = MuốiBài2.1420 min
-
CHỦ ĐỀ 15 : CO2/SO2 + dung dịch Ba(OH)2/Ca(OH)2 = Kết tủa/muối tanBài2.1526 min
-
CHỦ ĐỀ 16 : CO2/SO2 + dung dịch chứa NaOH và Ba(OH)2 = Kết tủa/muối tanBài2.1618 min
-
CHỦ ĐỀ 17 : XO2 (X=C, S) + dung dịch M(OH)x (M= Na, K, Ba, Ca) = muối/rắn khanBài2.1717 min
-
CHỦ ĐỀ 18 : XO2 (X = C, S) + dung dịch chứa NaOH, KOH = muối/rắn khanBài2.1812 min
-
CHỦ ĐỀ 19 : CO2 + Ca(OH)2/Ba(OH)2 = Kết tủa (1) + dung dịch X. Đun X/cho NaOH/KOH vào X thu được kết tủa (2)Bài2.1907 min
-
CHỦ ĐỀ 20-21 : CO2 + Ba(OH)2/Ca(OH)2 = Kết tủa (1) + dung dịch X. Cho Ba(OH)2/Ca(OH)2 vào X thu được kết tủa (2)Bài2.2011 min
-
CHỦ ĐỀ 22 : Nhỏ từ từ axit vào muối cacbonat của kim loại kiềm ra khí CO2Bài2.2124 min
-
CHỦ ĐỀ 23 : Nhỏ từ từ dung dịch muối cacbonat của kim loại kiềm vào dung dịch axit ra khí CO2Bài2.2213 min
-
CHỦ ĐỀ 24-25 : P2O5/H3PO4 + dung dịch kiềmBài2.2320 min
-
CHỦ ĐỀ 26-27 : P2O5/H3PO4 + dung dịch MOH (M=Na, K) = Muối/rắn khanBài2.2417 min
-
CHỦ ĐỀ 28-29-30 : P2O5/H3PO4 + dung dịch chứa NaOH và KOH = Muối/rắn khanBài2.2510 min
-
CHỦ ĐỀ 31-32 : Muối nhôm/(Al3+) phản ứng với dung dịch kiềm = Kết tủa Al(OH)3Bài2.2601 hour 10 min
-
CHỦ ĐỀ 33-34 : Muối kẽm/(Zn2+) phản ứng với dung dịch kiềm = Kết tủa Zn(OH)2Bài2.2730 min
-
CHỦ ĐỀ 35-36 : Dung dịch axit (H+) + AlO2- = Kết tủa Al(OH)3Bài2.2844 min
-
CHỦ ĐỀ 37 : Kim loại (Na, Ba, Mg, Zn, Al, Fe, Cr, Ag) + HCl, H2SO4 loãng, H2O = H2Bài2.2916 min
-
CHỦ ĐỀ 38 : Kim loại (Mg, Zn, Cu, Al, Fe, Ag) + HNO3 = NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3Bài2.3045 min
-
CHỦ ĐỀ 39 : Kim loại (Mg, Zn, Cu, Al, Fe Cr, Ag) + H2SO4 đặc = SO2Bài2.3124 min
-
CHỦ ĐỀ 40 : (FeS2, FeS, Cu2S, CuS, Fe3O4, FeO, FeCO3, Fe(OH)2) + HNO3 = NxOyBài2.3229 min
-
CHỦ ĐỀ 41 : (FeS2, FeS, Cu2S, CuS, Fe3O4, FeO, FeCO3, Fe(OH)2) + H2SO4 đặc = SO2Bài2.3309 min
-
CHỦ ĐỀ 42 : (FeS2, FeS, Cu2S, CuS, Fe3O4, FeO, FeCO3, Fe(OH)2) + O2/t0Bài2.3412 min
-
CHỦ ĐỀ 43 : Kim loại (Na, Mg, Zn, Cu, Al, Fe, Cr, Ag) + Cl2 và O2Bài2.3506 min
-
CHỦ ĐỀ 44 : KClO3, KMnO4, K2MnO4, MnO2, K2Cr2O7, K2CrO4, CaOCl2 + HCl đặc = Cl2Bài2.3614 min
-
CHỦ ĐỀ 45 : CH2=CH2, CH3-CH=CH2, C6H5CH=CH2, C6H5CH3 + KMnO4Bài2.3709 min
-
CHỦ ĐỀ 46 : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 + HNO3 = NxOyBài2.3826 min
-
CHỦ ĐỀ 47 : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng = SO2Bài2.3922 min
-
CHỦ ĐỀ 48 : Fe + O2 = Fe dư, FeO, Fe2O3, Fe3O4 + HNO3/ = NxOyBài2.4023 min
-
CHỦ ĐỀ 49 : Fe + O2 = Fe dư, FeO, Fe2O3, Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng = SO2Bài2.4114 min
-
CHỦ ĐỀ 50-51 : Fe + S = Fe dư, FeS, FeS2/hỗn hợp Fe, FeS, FeS2 + HNO3/ H2SO4 đặc nóng = NxOy/SO2Bài2.4218 min
-
CHỦ ĐỀ 52 : Cu, CuO, Cu2O + HNO3 = NxOyBài2.4312 min
-
CHỦ ĐỀ 53 : Cu, CuO, Cu2O + H2SO4 đặc nóng = SO2Bài2.4407 min
-
CHỦ ĐỀ 54 : Cu + O2 = Cu dư, CuO, Cu2O + HNO3 = NxOyBài2.4510 min
-
CHỦ ĐỀ 55 : Cu + O2 = Cu dư, CuO, Cu2O + H2SO4 đặc nóng = SO2Bài2.4606 min
-
CHỦ ĐỀ 56 : Cu + S = Cu dư, CuS, Cu2S/ hỗn hợp (Cu, CuS, Cu2S) + HNO3= NxOyBài2.4711 min
-
CHỦ ĐỀ 57 : Cu + S = Cu dư, CuS, Cu2S/ hỗn hợp (Cu, CuS, Cu2S) + H2SO4 đặc nóng = SO2Bài2.4804 min
-
CHỦ ĐỀ 58 : Hỗn hợp Fe, Cu, CuS, Cu2S, FeS, FeS2 + HNO3/H2SO4 đặc nóng = NxOy/SO2Bài2.4909 min
-
CHỦ ĐỀ 59 : Kim loại + HCl/H2SO4 loãng = dung dịch chứa axit dư + H2Bài2.5027 min
-
CHỦ ĐỀ 60 : Kim loại + HNO3 = dung dịch chứa axit dư + NxOyBài2.5124 min
-
CHỦ ĐỀ 61 : Hỗn hợp chứa kim loại và oxit kim loại + HCl/H2SO4 loãng = H2 + H2OBài2.5222 min
-
CHỦ ĐỀ 62-63: Kim loại + O2 = hỗn hợp rắn/kim loại và oxit kim loại + HNO3/H2SO4= NH4NO3 + NxOy/SO2Bài2.5315 min
-
CHỦ ĐỀ 64 : Tính số mol tối thiểu của HNO3 để hòa tan hết hỗn hợp kim loại Cu, Fe, Al…Bài2.5416 min
-
CHỦ ĐỀ 65 : Tính số mol tối thiểu của H2SO4 đặc nóng để hòa tan hết hỗn hợp kim loại Cu, Fe, Al…Bài2.5506 min
-
CHỦ ĐỀ 66 : Tính số mol tối thiểu của HNO3 để hòa tan hết hỗn hợp oxit + kim loại Cu, Fe, Al, Mg, FeaOb…Bài2.5614 min
-
CHỦ ĐỀ 67 : Tính số mol tối thiểu của H2SO4 đặc nóng để hòa tan hết hỗn hợp oxit + kim loại Cu, Fe, Al, Mg, FeaOb…Bài2.5709 min
-
CHỦ ĐỀ 68 : Kim loại A (hóa trị n) + dung dịch chứa cation B+mBài2.5812 min
-
CHỦ ĐỀ 69 : Fe + AgNO3Bài2.5926 min
-
CHỦ ĐỀ 70 : Kim loại (Mg, Al, Zn, Cr) + Ag+, Cu2+, Fe3+ = Ag, Cu, FeBài2.6018 min
-
CHỦ ĐỀ 71: MxOy + HCl, H2SO4 loãngBài2.6107 min
-
CHỦ ĐỀ 72 : MxOy + CO/H2 = M + CO2,/H2OBài2.6219 min
-
CHỦ ĐỀ 73 : Al + FexOy (H=100%) = hỗn hợp M (Al dư, Fe, Al2O3). Chia M thành phần bằng nhau, F1 + OH-= H2 ; F2 + H+= H2.Bài2.6321 min
-
CHỦ ĐỀ 74-75 : Al + FexOy (H<100%)/(H=100%) = hỗn hợp rắn ( Al2O3, FexOy, Al dư, Fe) + axit = H2.Bài2.6418 min
-
CHỦ ĐỀ 76-77 : Al + FexOy (H<100%)/(H=100%) = hỗn hợp rắn ( Al2O3, FexOy, Al dư, Fe) + bazo = H2.Bài2.6511 min
-
CHỦ ĐỀ 78 : Tăng giảm khối lượng 01, kim loại + HCl/H2SO4 loãng/HNO3/H2SO4 đặc nóngBài2.6625 min
-
CHỦ ĐỀ 79 : Tăng giảm khối lượng 02 ; thanh kim loại + dung dịch muối, sau phản ứng khối lượng thanh kim loại tăng/giảmBài2.6723 min
-
CHỦ ĐỀ 80 : Tăng giảm khối lượng 03 ; thanh kim loại + dung dịch muối, sau phản ứng khối lượng thanh kim loại tăng/giảm x% so với ban đầuBài2.6815 min
-
CHỦ ĐỀ 81 : Tăng giảm khối lượng 04 ; kim loại + dung dịch muối, sau phản ứng khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng/giảmBài2.6912 min
-
CHỦ ĐỀ 82 : Tăng giảm khối lượng 05 ; CO/H2 qua ống sứ chứa MxOy, sau phản ứng khối lượng ống sứ giảmBài2.7006 min
-
CHỦ ĐỀ 83 : Tăng giảm khối lượng 06 ; CO2 + nước vôi trong/Ba(OH)2 thu được kết tủa và khối lượng dung dịch sau phản ứng giảmBài2.7113 min
-
CHỦ ĐỀ 84 : Tăng giảm khối lượng 07 ; Nhiệt phân muối nitrat, sunfat, cacbonatBài2.7212 min
-
CHỦ ĐỀ 85 : Tăng giảm khối lượng 08 ; Điện phân dung dịch muốiBài2.7313 min
-
CHỦ ĐỀ 86 : Nung muối M(NO3)n (M=Mg, Al, Zn, Fe, Cu). Tính hiệu suất nhiệt phân.Bài2.7410 min
-
CHỦ ĐỀ 87 : Nung muối M(NO3)n (M=Ag, Hg). Tính hiệu suất nhiệt phân.Bài2.7507 min
-
CHỦ ĐỀ 88 : Nung muối M2(SO4)n (M=Al, Zn, Fe, Cu). Tính hiệu suất phản ứngBài2.7608 min
-
CHỦ ĐỀ 89 : N2 + H2 = NH3. Tính hiệu suất phản ứngBài2.7717 min
-
CHỦ ĐỀ 90 : Na, K, Ca, Ba + H2O = dung dịch X + H2. Để trung hòa X cần vừa đủ dung dịch chứa axit HCl, H2SO4, HNO3.Bài2.7807 min
-
CHỦ ĐỀ 91 : ( H+ + OH- = H2O). Tính pH của dung dịch sau phản ứngBài2.7913 min
-
CHỦ ĐỀ 92 : Trộn axit A vào bazo B thu được dung dịch có pH<7Bài2.8012 min
-
CHỦ ĐỀ 93 : Trộn axit A vào bazo B thu được dung dịch có pH>7Bài2.8108 min
-
CHỦ ĐỀ 94 : Trộn axit A vào bazo B thu được dung dịch có pH=7Bài2.8208 min
-
CHỦ ĐỀ 95-96 : Cô cạn hay pha loãng dung dịch axit/bazơ để thỏa mãn giá trị pH cho trước.Bài2.8311 min
-
CHỦ ĐỀ 97-98 : Trộn axit A vào axit B/(bazo A vào bazo B) thu được dung dịch có pH<7/(pH>7)Bài2.8411 min
-
